滴定分析的基本概念

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滴定分析法是定量化学分析的一个重要部分。按所依据的反应类型不同又可分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法及沉淀滴定法等。本章主要阐述滴定分析法的一般问题。
滴定分析法是将已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），由滴定管滴加到欲测物质的溶液中，直到所加试剂与欲测物质按化学计量定量反应为止，由试剂溶液的浓度和测定所消耗的体积求出欲测组分的含量。例如白云石中钙的测定，白云石溶解后的Ca2+，在pH≈12的溶液中加入钙指示剂，用已知浓度的EDTA溶液滴定，当Ca2+被定量配位后，稍过量的EDTA就使溶液变为纯蓝色，以此为终点，根据EDTA溶液的浓度和滴定消耗的体积便可求出白云石中的钙的含量。
滴定分析法比起重量分析来操作简便、快速、易掌握且有足够的准确度。通常用于测定含量在1%以上的常量组分，有时也可以用于测量微量组分。测定的相对误差约为2‰。由于滴定分析法可用于测定很多元素，所以该分析方法在化学分析中是用得最广也是最重要的一种分析方法。
若被测物质A与试剂B按下列方程式进行化学反应
aA + bB = cC + dD 则它的化学计量关系是
　或　
即A与B反应的摩尔比为a︰b。式中nA为物质A的摩尔数，nB为试剂B的摩尔数。上述关系式是滴定分析定量测定的依据。
滴定分析中的常用术语为：
滴定剂：已知准确浓度的试剂溶液。
滴定：将滴定剂从滴定管中逐滴加到盛有欲测物质溶液的锥形瓶（或烧杯）中进行测定的过程。
化学计量点：加入滴定剂的量（摩尔）与浴测物质的量（摩尔）正好符合化学反应式所表示的化学计量关系的时刻，即反应达到了化学计量点。化学计量点通常依据指示剂的变色来确定。
滴定终点：在滴定过程中，指示剂恰好发生颜色变化的转变点。
终点误差：滴定终点与化学计量点不一定一致，由此而引起的分析误差为终点误差。终点误差是滴定分析误差的主要来源之一，化学反应越完全，指示剂选择得越恰当，终点误差就越小。