珠光体和铁素体的相对质量计算方法？

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假如有一种含碳量为0.4%的亚共析钢，问其中珠光体和铁素体的相对质量是多少？
貌似很简单，可是做不出来，哪位高手给个详解？

bee

亚共析钢之所以形成其特有的组织，要从它的冷却凝固过程说起：
2 R" k1 W" k7 ]# c
高温时，亚共析钢自然是液态（钢水），随着温度下降，钢水会全部变成奥氏体（面心里方的Fe），随着温度进一步降低，会从奥氏体里析出铁素体（记为F），随着F的析出，剩余奥氏体中的碳含量就不断增大（因为析出的F里面含碳很少）。
0 r, c- z3 ]5 S0 _+ i$ W, L+ @
当达到共析温度（727度）时，剩余奥氏体中的含碳量刚好达到0.77％（也就是共析钢的标准含碳量），这时剩余的奥氏体就全部发生共析反应，生成珠光体（记为P，P＝F＋Fe3C）。

" r8 r* ?) S( E5 w1 b所以最终的组织是先从奥氏体中析出的大块体素体（F），以及后来共析反应生成的珠光体，而珠光体是铁素体和渗碳体（Fe3C）的混合物。

0 I5 h/ _/ Y9 P最后补充说说共析反应是如何生成珠光体的，其过程是先生成一片渗碳体，再在渗碳体周围生成铁素体，再在铁素体周围生成渗碳体.......，所以珠光体是片层状的，即渗碳体片和铁素体片交替排列。

# X' ^* f2 P$ x; Q3 v+ U0 @7 M8 d+ W( a而直接先从奥氏体中析出的铁素体是整块的。

最终组织是“大块的F＋P”，（其中的P＝片层状F＋片层状Fe3C）

MYG

可用杠杆定律求相对数量：
假设铁素体的含碳量为0
* {4 `; s# {! `8 L6 P2 NF=[(0.77-0.40)/(0.77-0)]*100%=48%
1 Z* m3 k( @! }" V3 s+ cP=[(0-0.40)/(0-0.77)]*100%=52%
相对质量的求解是否与此相同，我暂不了解。

范恋雪

大多数是用杠杆定律算的

铸锻焊热

理论上，在平衡态下用杠杆定律。
# n7 z3 n; A" }$ x# a实际要受冷却速度控制。